هنا

[عضويه 293]

اراد كيميائي ان يحضر محلول المنضم فوجد عندة اضافة نص لتر من محلول حامض الخليك الى نص لتر من محلول خلات الصوديوم اصبح التركيز الحامض ضعف تركيز الملح بعد اضافة 0.1 مول منkoH إلى المحلول المتكون اصبح pH=5
1_أحسب الحامض والملح
2_ أحسب pH الملح قبل لالإضافة

علمن ka=0..oooo2
log2=0.3

هو سهل بس اني مشايفه هيج اسئله مفبركه
ع العموم راح احاول احله حسب معلوماتي
هو ه̷̷َـَْـُذآ محلول بفر

[#ولاية علي افضل#]

هو سهل بس اني مشايفه هيج اسئله مفبركه
ع العموم راح احاول احله حسب معلوماتي
هو ه̷̷َـَْـُذآ محلول بفر

شكرا

[#ولاية علي افضل#]

اصلا المطلوب لأول تركيز الملح والحامض

[أكرم.]

اني هيج حليته شنو رأيك استاذ

حل مضبوط لكن التردد ينقصها صب r

كان اكو خلل بالارقام من قبل حل الصديق مورفين

[ملكةه]

الله يساعدكم

[عضويه 293]

حاليا ه̷̷َـَْـُذآ المطلب الآۆلْ شوفي صّـْْ(☑)ـْْحّ لـۆ لٱ لان. مواصلتله

[#ولاية علي افضل#]

[#ولاية علي افضل#]

الحل النهائي عندي موجود

[عضويه 293]

طبعا الكامرا مالتي زفت لذلك راح اوضحلج الفكره
اول شي:ناطيج ph راح نستخدم ه̷̷َـَْـُذآ القانون [H]يساوي 10 للاس سالب ph
فراح يطلع الناتج 10 للاس سالب5
ثانيا: تفككين الحامض وتخلين التركيز مالتهy وتعوضين قيمه تركيز. الH. لل H ولل cH3coo
ثالثا: تستخدمين قانون ka راح يطلع تركيز الحامض

[عضويه 293]

هسه نجي علـّۓ. تركيز الملح
اولا : نفكك الملح
ثانيا: نستخدم قانون الاملاح القاعديه ونستخرج تركيز الملح