ما هو الطلاء الكهربائي ؟
ج/ وهو عملية طلاء فلز معين بطبقة رقيقة من فلز آخر بأستخدام التحليل الكهربائي
ما فائدة الطلاء ؟
ج/ حماية المعادن من الصدأ والتآكل ...
ممن تتكون خلية الطلاء الكهربائي ؟
ج/ تتكون من :-
١:- قطب الانود ويتكون من " الفلز " النقي المراد الطلاء به ( بـ اللهجة العامة يعني الصبغ ) مثل الفضة النقية او النحاس ...
٢:- قطب الكاثود :- يتكون من السطح المراد طلائه مثل ملعقة طعام او قطعة الحديد ...
٣:- محلول الخلية الذي يتكون من احد أملاح الفلز النقي المراد الطلاء به مثل نترات الذهب او كبريتات النحاس ..
٤:- مصدر تيار كهربائي تكون فيه شدة التيار ضعيفة
(جودة الطلاء تعتمد على 1️⃣ شدة التيار المستخدم التي يجب ان تكون ضعيفة 2️⃣ ايونات الفلز المراد الطلاء به يجب ان يكون تركيزها قليل )
كيف تتم عملية الطلاء ( بصورة مبسطة )
لغرض طلاء قطعة من الحديد .. بفلز النحاس
نكون خلية طلاء كهربائي ...نجعل فيها النحاس هو الانود " ... ونجعل قطعة الحديد هي الكاثود "
نجهز محلول الخلية الذي هو احد املاح النحاس وهو كبريتات النحاس CuSo4 مع ماء نقي
‼️ انتبه( تتحلل كبريتات النحاس عند اضافتها الى دورق الخلية الى موادها الاولية +Cu2 و -So2)
تتم عملية عملية الطلاء ... وذلك بتأكسد ايون النحاس الى +Cu2 ( اي يفقد ألكترونين )
ومن ثمٓ ... يتحد ايون النحاس +Cu2 الناتج من تحلل الملح كما ذكرنا اعلاه مع الالكترونين اللتان فقدهما ايون فلز النحاس (-2e) ليكونان ذرة النحاس (نحاس لامع ) التي تلتصق بقطعة الحديد ( الكاثود )
وبهذا تتم عملية الطلاء الكهربائي"
الحوامض احادية البروتون :
هو الحامض الذي ينتج كل جزيئة منه بروتون واحد فقط عند تفككه بالماء و يمكن أن يكون قوي او ضعيف بمعنى احتواءه على ذرة هيدروجين واحدة قابلة للتأين
الحوامض متعددة البروتون :
هو الحامض الذي يمكن لكل جزيئة منه أن تنتج بروتون او اكثر و على مراحل متعددة و غالبا ما يكون البروتون الذي ينتج في الخطوة الاخيرة ضعيف
الأس الهيدروجيني : PH
هي طريقة ملائمة لقياس او للتعبير عن تركيز ايون الهيدروجين و خصوصا لتراكيز ايون الهيدروجين الصغيرة التي تكون قيمتها صفر 0⃣ او تساوي M1⃣ بدلالة سالب لوغاريتم التركيز المولاري ﻷيون الهيدروجين في المحلول
التحلل المائي :
هو عملية تفاعل الصنف المذاب مع جزيئات الماء و ذلك عندما يكون الماء هو المذيب
درجة التفكك :
هي النسبة بين كمية الصنف المذاب المتفكك عند حالة الاتزان الى كمية الصنف المذاب
__
علل : يعتبر الماء امفوتيري حسب مفهوم برونشتد ؟
ج/ ﻷن عملية التأين الذاتي للماء عملية برتنه ذاتيه ( انتقال بروتون بشكل تلقائي ) و هي المسؤولة عن الصفة الامفوتيرية للماء .
الالكتروليت الضعيف :
هي المادة التي تكون قابلية محلولها المائي للتوصيل الكهربائي ضعيف .. و تتفكك بشكل جزئي الى ايونات موجبة ++ وسالبة - - مثل الحوامض الضعيفة و القواعد الضعيفة و الاملاح شحيحة الذوبان بالماء .
الالكتروليت القوي :
هي المواد التي تتفكك بشكل تام الى ايونات موجبة ++ وسالبة - - ولا يظهر عندها اتزان ايوني مثل الحوامض و القواعد القوية و الاملاح الذائبة بالماء
جهد الخلية الكلفانية / قطب الهيدروجين القياسي
مــقدمــة :-
مثل ما نعرف اي خلية كلفانية تتكون من قطبين احدهما (انود ) والاخر كاثود
لماذا يتم اختيار قطب الهيدروجين القياسي كقطب مرجع (سميٓ مرجع لأنه ذو جهد كهربائي معلوم ) ؟؟
الجواب :- لأنه عنصر نشاطه الكيميائي متوسط بين العناصر فيمكن استخدامه كقطب انود او كاثود
ممن يتكون قطب الهيدروجين القياسي ؟؟
يتكون من انبوبة زجاجية يمر بها غاز الهيدروجين على شكل فقاعات بضغط مقداره 1 وعند درجة حرارة مقدارها 25 C° في محلول بحتوي ايونات +H مثل محلول HCl وبتركيز (1M) .
تحتوي الانبوبة الزجاجية في اسفلها على قطعة من البلاتين مغطاة بقطعة خشنة من البلاتين الاسود متصلة بسلك من البلاتين
يستخدم عنصر البلاتين لصنع هذا النوع من الاقطاب لأنه مادة خاملة لا تعاني " تآكسداً " ولا "أختزال " تحت الظروف التي يستخدم بها
ويقوم عنصر البلاتين بمهمتين وهي ..
1️⃣ توفير سطح للقطب يمكن تفكيك جزيئات الهيدروجين عليه
2⃣ توفير وسيلة لحدوث توصيل كهربائي مع الدائرة الخارجية
جهد قطب الهيدروجين القياسي يساوي صفر فولت 0.00 V
ان التفاعل الذي يحدث على قطب الهدروجين القياسي ان تم استخدامه كأنود ( تأكسد ) هو كلأتي
H2(g) ------> 2H+(aq) + 2e- E(anode) = 0.00 V
ان التفاعل الذي يحدث على قطب الهدروجين القياسي ان تم استخدامه ككاثود (أختزال) هو كلأتي
2H^+(aq) + 2e- ---------> H2(g) E(cathode) = 0.00 V
رد مع اقتباس