الملح في الكيمياء هو ذلك المركب الكيميائي الذي ينتج من تفاعل تعادل بين فلز ولا فلز أو أكسيد فلزي وأكسيد لا فلزي أو حمض وقلوي بحيث يكون متعادل كهربيا، الملح قد يكون مركب عضوي أو غير عضوي.
خواص الاملاح
لونها قد يكون شفافا (مثل ملح الطعام)، قاتما أو حتى معدنيا.
تعتمد خواص الملح على الحمض والقاعدة اللذان تكون منهما الملح وبالتالي تصنف الأملاح إلى: 1- أملاح متعادلة 2- أملاح حمضية 3- أملاح قاعدية
طعمها قد يكون مالحا كما في ملح الطعام، سكري مثل أسيتات الرصاص السامة، حامض مثل بيكربونات البوتاسيوم، مر مثل كبريتات المغنيسيوم.
ليس لها رائحة إذا كانت من مركبات الاحماض والقواعد القوية، وتكون لها بعض الرائحة إذا نتجت عن مركبات حامضية وقاعدية ضعيفة.
وبعض أنواعها يوصل التيار الكهربائي عند ذوبانها في الماء لأنها تتحول إلى أيونات موجبة وأيونات سالبة، وتعتبر مواد كهرلية ومثال عليها ملح الطعام.
تحضيرها
يمكن تحضير الأملاح بطرق متعددة من أهمها:
إزاحة الهيدروجين من حمض بواسطة فلز مثل تفاعل حمض هيدروكلوريك مع فلز الزنك (الخارصين) حيث يتشكل ملح كلوريد الزنك
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
الاتحاد المباشر بين فلز ولا فلز كما في تحضير كبريتيد الحديدوز.
Fe + S → FeS
يزيح الحمض القوي الحمض الضعيف من أملاحه. على سبيل المثال حمض هيدروكلوريك أقوى من حمض الكربونيك، فيزيح حمض الكلور من الكربونات (أملاح حمض الكربونيك)، ويتشكل كلوريد الكالسيوم.
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O + CO2
تفاعل القواعد مع الحموض مثل تفاعل حمض كلور الماء مع هيدروكسيد الصوديوم لتحضير كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).
NaOH + HCl → NaCl + H2O
أهم الأملاح واستخداماتها
اسم الملح صيغته استخدامات
كربونات الصوديوم Na2CO3 يستعمل في مسحوق صابون الغسيل
بيكربونات الصوديوم NaHCO3 يستعمل في صناعة المعجنات
كبريتات الماغنيسيوم MgSO4 يستعمل كمليّن للمعدة
كلوريد الصوديوم NaCl يستخدم في الطعام
|هيدروكسيد الصوديوم |NaOH |يستخدم في صناعة الصابون |}
الدكتور أحمد كلحى
رد مع اقتباس
