كيفية موازنة المعادلة الكيميائية
القدرة على موازنة المعادلات الكيميائية هي مهارة حيوية للكيمياء. فيما يلي نظرة على الخطوات التي ينطوي عليها موازنة المعادلات ، بالإضافة إلى مثال عملي لكيفية موازنة المعادلة .
خطوات موازنة معادلة كيميائية
- حدد كل عنصر موجود في المعادلة . يجب أن يكون عدد ذرات كل نوع من الذرات متماثلاً في كل جانب من المعادلة بمجرد موازنته.
- ما هي الرسوم الصافية على كل جانب من المعادلة؟ يجب أن تكون التهمة الصافية هي نفسها على كل جانب من المعادلة بمجرد أن تكون متوازنة.
- إذا أمكن ، ابدأ بعنصر موجود في مركب واحد على كل جانب من المعادلة. قم بتغيير المعامِلات (الأرقام الموجودة أمام المركب أو الجزيء) بحيث يكون عدد ذرات العنصر متماثلاً في كل جانب من المعادلة. تذكر! لتحقيق التوازن في المعادلة ، تقوم بتغيير المعامِلات ، وليس النقاط الموجودة في الصيغ.
- بمجرد أن تقوم بتوازن عنصر واحد ، افعل نفس الشيء مع عنصر آخر. استمر حتى تكون جميع العناصر متوازنة. من الأسهل ترك العناصر التي تم العثور عليها في شكل نقي للأخير.
- تحقق من عملك للتأكد من توازن الشحنة على جانبي المعادلة أيضًا.
مثال على موازنة المعادلة الكيميائية
؟ CH 4 +؟ يا 2 →؟ ثاني أكسيد الكربون +؟ H 2 O
حدد العناصر في المعادلة: C ، H ، O
حدد صافي الرسوم: لا توجد رسوم صافي ، مما يجعل هذه واحدة سهلة!
- تم العثور على H في CH 4 و H 2 O ، لذلك فهو عنصر بداية جيد.
- لديك 4 H في CH 4 ولكن 2 H فقط في H 2 O ، لذلك تحتاج إلى مضاعفة معادل H2O لموازنة H.
1 CH 4 +؟ يا 2 →؟ CO 2 + 2 H 2 O
- بالنظر إلى الكربون ، يمكنك أن ترى أن CH 4 و CO 2يجب أن يكون لهما نفس المعامل.
1 CH 4 +؟ O 2 → 1 CO 2 + 2 H 2 O- أخيرا ، حدد معامل O. يمكنك أن ترى أنك تحتاج إلى مضاعفة معامل O 2 من أجل الحصول على 4 O في جانب المنتج من التفاعل.
1 CH 4 + 2 O 2 → 1 CO 2 + 2 H 2 O- تحقق من عملك. من المعتاد إسقاط معامل 1 ، لذلك ستتم كتابة المعادلة النهائية المتوازنة :
CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O
شارك في اختبار لمعرفة ما إذا كنت تفهم كيفية موازنة المعادلات الكيميائية البسيطة.
كيفية موازنة المعادلة الكيميائية لرد الفعل الأكسدة
عندما تفهم كيفية موازنة المعادلة من حيث الكتلة ، تكون مستعدًا لتعلم كيفية موازنة معادلة لكل من الكتلة والشحنة. عادةً ما تتضمن تفاعلات التخفيض / الأكسدة أو الأكسدة والاختزال الحمضي - الأنواع المشحونة. تعني موازنة الشحن أن لديك نفس التهمة الصافية على كل من جانب المتفاعل والمنتج من المعادلة. هذا ليس دائما الصفر!
فيما يلي مثال لكيفية موازنة التفاعل بين برمنغنات البوتاسيوم وأيون اليود في حامض الكبريتيك المائي لتكوين يوديد البوتاسيوم وكبريتات المنغنيز (II). هذا هو رد فعل حامضي نموذجي.
- أولاً ، اكتب المعادلة الكيميائية غير المتوازنة:
KMnO 4 + KI + H2SO 4 → I 2 + MnSO 4- اكتب أرقام الأكسدة لكل نوع من أنواع الذرة على جانبي المعادلة:
الجانب الأيسر: K = +1 ؛ Mn = + 7؛ O = -2؛ أنا = 0 ؛ H = +1 ؛ S = +6
الجانب الأيمن: I = 0 ، Mn = +2، S = +6؛ O = -2- ابحث عن الذرات التي تعاني من تغيير في رقم الأكسدة:
Mn: +7 → +2؛ أنا: +1 → 0- اكتب معادلة هيكلية أيونية تغطي فقط الذرات التي تغير رقم الأكسدة:
MnO 4 - → Mn 2+
أنا - → أنا 2- توازن جميع الذرات إلى جانب الأكسجين (O) والهيدروجين (H) في نصف التفاعلات:
MnO4 - → Mn 2+
2I - → I 2
- الآن أضف O و H 2 O حسب الحاجة لتوازن الأكسجين:
MnO 4 - → Mn 2+ + 4H 2 O
2I - → I 2- توازن الهيدروجين عن طريق إضافة H + حسب الحاجة:
MnO 4 - + 8H + → Mn 2+ + 4H 2 O
2I - → I 2- الآن ، تهمة التوازن عن طريق إضافة الإلكترونات حسب الحاجة. في هذا المثال ، يكون أول رد فعل نصف بتهمة 7+ على اليسار و 2+ على اليمين. أضف 5 إلكترونات إلى اليسار لموازنة الشحنة. الشوط الثاني له 2 - على اليسار و 0 على اليمين. أضف إلكترونين إلى اليمين.
MnO 4 - + 8H + + 5e - → Mn 2+ + 4H 2 O
2I - → I 2 + 2e -- مضاعفة نصفين من ردود الفعل من الرقم الذي ينتج أقل عدد من الإلكترونات في كل نصف التفاعل. في هذا المثال ، أقل مضاعف لـ 2 و 5 هو 10 ، لذلك اضرب المعادلة الأولى بمقدار 2 والمعادلة الثانية في 5:
2 x [MnO 4 - + 8H + + 5e - → Mn 2+ + 4H 2 O]
5 x [2I - → I 2 + 2e - ]- أضف إلى جانب نصفين من ردود الفعل وإلغاء الأنواع التي تظهر على كل جانب من المعادلة:
2MnO 4 - + 10I - + 16H + → 2Mn 2+ + 5I 2 + 8H 2 O
الآن ، من الجيد التحقق من عملك عن طريق التأكد من توازن الذرات والمسؤول:
الجانب الأيسر: 2 مليون ؛ 8 س ؛ 10 أنا 16 س
الجانب الأيمن: 2 مليون ؛ 10 أنا 16 ساعة 8 س
الجانب الأيسر: −2 - 10 +16 = +4
الجانب الأيمن: +4
رد مع اقتباس