ملاحظات مهمة حول الفصل الثالث الاتزان الايوني | السادس العلمي

?الحوامض والقواعد والأملاح و PH:
 اذا كان السؤال يحتوي على الكتروليت
واحد فهو اما حامض او قاعدة او ملح
 يمكن تمييز الحامض القوي من
الضعيف من
– من Ka
– درجة تفكك
– من ‎%‎ للتأين
(وهي للضعيف فقط وليس القوي)
 الحامض القوي والقاعدة القوية
نجد تراكيز ايوناتها بصورة مباشرة
، وذلك بعد كتابة المعادلة لهما
 للحامض (والقاعدة)الضعيفين:
يمكن ان نستخدم القوانين الثلاثة لهما
(الثابت و درجة التاين و ‎%‎)
– للحامض الضعيف Ka
– للقاعدة الضعيفة Kb
 اذا أعطى في السؤال حامض(قوي
او ضعيف) فنجد تركيز H اولا
وليس أيون OH (والقاعدة بالعكس)
 يمكن ايجاد:
تركيز أيون H من أيون OH او
العكس من علاقة 10 اس -14
– نجد PH من POH او العكس من
علاقة جمعهما = 14
? الأملاح:
تجزئة الملح الى أيون سالب وموجب
نضيف H للأيون السالب
ليعطي حامض ،
ونضيف OH للأيون الموجب
ليعطي القاعدة
اذا عرفنا نوع الحامض والقاعدة
من حيث القوي والضعيف يمكن
لنا معرفة نوع الملح ،
فإذا كان كلاهما قوي فهو
ملح متعادل (ولايوجد قانون)
وإذا كان القاعدة قوية والحامض
ضعيف فهو قاعدي
– نجد تركيز H من قانون الجذر
– نجد PH من قانون 1/2
– يعطي في السؤال Ka
وإذا كان القوي هو الحامض
والضعيف هي القاعدة فهو حامضي
– نجد تركيز H من قانون الجذر
– نجد PH من قانون 1/2
– يعطي في السؤال Kb
على الطالب حفظ جداول القوي
والضعيف للحامض والقاعدة
? الأيون المشترك ومحلول البفر:
 السؤال يحتوي على 2 الكتروليت
وهو اما حامض ضعيف وملحه
او قاعدة ضعيفة وملحها
 يجب كتابة معادلتين ،
الاولى للضعيف والثانية للقوي
 لكل نوع من النوعين اعلاه 2 قانون
 (للحامض الضعيف وملحه)
يمكن ايجاد تَركيز H من:
H=Ka * acid/salt
و PH من:
PH=PKa+log(salt/acid)
ويمكن من ?ايجاد تركيز الحامض
او الملح
 (للقاعدة الضعيفة وملحها)
يمكن ايجاد تركيز OH من:
OH=Kb*base/salt
و POH من:
POH=PKb+log(salt/base)
ويمكن من ? ايجاد تركيز القاعدة
او الملح
 يمكن ايجاد كتلة الملح او الحامض
الضعيف او القاعدة الضعيفة من
المولارية
 عند اضافة حامض قوي او قاعدة
قوية لمحلول الأيون المشترك ،
يصبح المحلول بفري ويطبق عليه
قوانين البفر وكالاتي:
 البفر له 4 انواع ،
وله 4 قوانين
اَي لكل نوع قانون خاص به وكالاتي:
– حامض ضعيف وملحه +حامض قوي
– حامض ضعيف وملحه + قاعدة قوية
– قاعدة ضعيفة وملحها + حامض قوي
– قاعدة ضعيفة وملحها + قاعدة قوية
 قوانين البفر الأربعة مشتقة من
قوانين الأيون المشترك
10) الأيون المشترك يتكون من مكونين فقط
اَي الكتروليت ضعيف وملحه
اما البفر من ثلاث مكونات وهما
الإلكتروليت الضعيف وملحه + حامض قوي
أو قاعدة قوية
11) محلول البفر يقاوم التغير ب PH
عند اضافة حامض قوي أو قاعدة قوية
اَي له PH? قليل جداً
12) للالكتروليت القوي المضاف له 4
حالات:
– اذا أعطى مولارية وحجم له فنجد
المولارية بعد الإضافة M2 من
قانون التخفيف
– اذا أعطى كتلة وكتلة مولية للقوي
المضاف الى حجم معلوم من المحلول
فنجد المولارية من m و M و V
– اذا أعطى عدد مولات للقوي الى حجم
معلوم ، فنجد المولارية من n و V
– اذا أعطى في السؤال للقوي المولارية
فقط ، فتطبيق مباشر
?الذوبانية و Ksp:
(وتتلخص في خمسة مواضيع)
 الذوبانية المولارية والغرامية و Ksp:
– يمكن ايجاد الذوبانية المولارية من
الغرامية او العكس (مثال 18)
– يمكن ايجاد الذوبانية المولارية من Ksp
او العكس (مثال 17)
– يمكن ايجاد الذوبانية الغرامية من Ksp
بعد ايجاد الذوبانية المولارية (تمرين17)
– يمكن ايجاد Ksp من الذوبانية الغرامية
بعد ايجاد الذوبانية المولارية (تمرين16)
 يمكن ايجاد تركيز احد الايونات اذا كان
مجهول من Ksp وتركيز الأخر (مثال19)
 تأثير PH (الاملاح الهيدروكسيلية):
– يمكن ايجاد PH من تركيز OH وذلك بعد
إيجاده من Ksp وتركيز الأيون الاخر (تمرين 19)
– يمكن ايجاد الذوبانية (تركيز الأيونالموجب) من Ksp و OH (بعد إيجاده
من PH) (تمرين 24)
 حاصل الإذابة Qsp:
يمكن ايجاد Qsp اذا أعطى تركيز كلا الايونين لمعرفة اتجاه التفاعل (يحصل ترسيب أم لا) (تمرين 21)
 الأيون المشترك:
– يمكن ايجاد الذوبانية المولارية y من Ksp
وتركيز القوي (مثال 20)
– يمكن ايجاد Ksp من y وتركيز القوي
(س وزاري 2016/د1)
– يمكن ايجاد تركيز القوي من Ksp و y
(س وزاري 2014/د3)
– يمكن ايجاد مولارية او حجم القوي قبل الإضافة من قانون التخفيف بعد ايجاد المولارية بعد الإضافة من Ksp و y (س تمهيدي/2015)
#بالتوفيق طلاب